Dipol-dipol etkileşimi, polar moleküller arasındaki çekim kuvvetidir. Polar moleküller, elektronların eşit olmayan şekilde paylaşılması sonucu kalıcı bir dipol momentine sahiptir. Bu, molekülün bir ucunun kısmi negatif (δ-) ve diğer ucunun kısmi pozitif (δ+) yük taşıması anlamına gelir.
Oluşumu: Bir molekülün pozitif ucu, başka bir molekülün negatif ucunu çeker. Bu elektrostatik çekim, dipol-dipol etkileşimini oluşturur. Bu etkileşim, moleküller arasındaki mesafeye ve dipol momentlerinin büyüklüğüne bağlıdır.
Gücü: Dipol-dipol etkileşimleri, genellikle London dağılım kuvvetleri'nden daha güçlüdür, ancak iyonik bağ veya kovalent bağ gibi kimyasal bağlardan daha zayıftır.
Etkileri: Dipol-dipol etkileşimleri, maddelerin kaynama noktası ve erime noktası gibi fiziksel özelliklerini etkiler. Daha güçlü dipol-dipol etkileşimlerine sahip moleküller genellikle daha yüksek kaynama ve erime noktalarına sahiptir.
Örnekler: Aseton, su (hidrojen bağı yoluyla da dipol-dipol etkileşimi gösterir) ve propanon gibi moleküller dipol-dipol etkileşimleri gösterir.